小編今天為大家整理了一些高考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，希望可以幫助同學(xué)們高考化學(xué)這門(mén)能取得個(gè)好成績(jī)。

2019高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)

1．分子

分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒．

（2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2．原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。

3．離子

離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

（1）離子可分為：

陽(yáng)離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

（2）存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4、鈉的化學(xué)性質(zhì)

①與非金屬反應(yīng)

2Na + Cl22NaCl

2Na + O2Na2O2（黃色火焰）

4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗）

②與水反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象及解釋?zhuān)焊≡谒嫔稀芏缺人。蝗刍尚∏颉c的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱；四處游動(dòng)——生成氣體；酚酞變紅——生成堿。

③與酸反應(yīng)

2Na+2H+=2Na++H2↑ 鈉不足，直接與酸反應(yīng)；鈉過(guò)量，先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。

④與鹽溶液反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。

a．投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

b．投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變)）。

c．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

d．投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀生成。

2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

5、元素周期律、元素周期表

1.）原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。(原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù))

2.）元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。

具體內(nèi)容如下：

隨著原子序數(shù)的遞增，

①原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從1→8個(gè)的周期性變化。

②原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。

③元素主要化合價(jià)的周期性變化：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)-4→-1的周期性變化。

④元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變化。